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秒速时时彩官网2、如果量筒内的液面高于集气瓶

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 文章来源:未知编辑:admin时间:2019-10-19 17:37

  秒速时时彩官网2、如果量筒内的液面高于集气瓶液面高考总复习-量气专题 (2)_理化生_高中教育_教育专区。量气专题 一、第一种装是利用集气瓶、量筒,采用排水法测量气体体积,装置如下图所示: 左边发生装置产生的气体把集气瓶内的水压到量筒里,最后读出量筒 内的液体体积就是左边发生装置产生气体的体积。注意,量筒

  量气专题 一、第一种装是利用集气瓶、量筒,采用排水法测量气体体积,装置如下图所示: 左边发生装置产生的气体把集气瓶内的水压到量筒里,最后读出量筒 内的液体体积就是左边发生装置产生气体的体积。注意,量筒导管的 下端一定要在液面下。在这个实验中,通常会有以下几个问题: 1、读数时要使集气瓶液面与量筒内液面相平时,再读数。否则产生误 差较大。 这个问题有学生不明白,为什么要使两边液面相平?保持两液面相平,是为了使两边气压相等。减少实验误差。 因为实验前装置内的气压与量筒的大气压是相等的。所以只有在反应后也保持两者相等,所得出来的体积,才等 于气体体积。 2、如果量筒内的液面高于集气瓶液面,得出的气体体积是偏高还是偏低。 是偏低的。因为量筒的液面高于集气瓶的液面,使得量筒内的液势差对休气瓶内有一个液压,使得排出的液体比 实际的液体少,实验值偏小。例如正常应该排出 10 毫升,由于量筒的高位液压,实验排出 9 毫升,实验结果偏 小。 3、如果量筒液面高了的话,如何调整?是把量筒上移还是下移。 下移。下移的话,消除了液面差造成的压力,使难于压出的液体再流到量筒内。所以量筒液面高于集气瓶液面, 下移致两液面相平后再读数。 二、第二种装置原理与第一种相同,只是装置不同,如下图: 读数前也必须两液面相平后再读数。 当量气管液面高时, 量气管应该向上移这样可以使量气管液面和水准管液面 相同,消除因压强变化导致的测量不准。 练习: 1.为了测定气体摩尔体积,用如图所示的装置和下列实验药品:将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管 A 中反应, 量气管 B 是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装适量水,甲管有刻度,甲、乙管可固定在铁架台 上,供量气用,乙管可上下移动,以调节液面高低. 回答下列问题: (1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式:______. (2)如果发生反应的锌片质量为 0.260 克,实验测得生成的氢气体积为 92mL,则这时的气体 摩尔体积为______L?mol-1. (3)如果甲管的刻度最大值是 100mL,则实验中称取锌片的最大质量是______克. (4)为了准确地测量 H2 的体积,在读取反应后甲管中液面的读数时,应注意______(填写序 号). A.视线与凹液面最低处相平 B.等待片刻,待乙管液面不再上升时读数 1 C.读数时应上、下移动乙管,使甲、乙两管液面相平 D.读数不一定使甲、乙两管液面相平. 2. 某活动小组利用如图进行 NO、NO2 的性质实验,按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕). I.向广口瓶① 中通入 NO 并测定 NO 的体积 (1)通入 NO 前,向广口瓶① 中加水的主要操作:_____. (2)从导管 a 通入一定量的 NO,并测得 NO 体积为 VL(V<50ml,气体体积已经换算为标准状况).准确测得 NO 体 积的主要操作_____. II.验证 NO 的还原性;探究工业生产硝酸的原理 (1)停止通入 NO 后关闭 K1、K3;打开 K2,从导管 b 缓缓通入 O2,可观察到的现象 是_____.写出对应现象的化学方程式_____. (2)继续通入 O2,打开 K3,并及时调整酸式滴定管③ 液面与广口瓶① 中液面相平, 直到广口瓶① 中刚好充满液体. ① 当通入氧气的体积为 V/2L 时,则广口瓶① 的气体体积为_____; ② 当广口瓶① 中刚好充满液体时,所得液体的物质的量浓度为_____mol/L. 3. 某校研究性学习小组通过在相同条件下,金属与酸反应产生 H2 的快慢,比较 Al 和 Fe 的金属性强弱,设计了 如下实验装置进行实验: (1)如图中仪器 A 的名称是_____,其中盛放的液体可能是_____. (2)实验前,必须对该装置的气密性进行检查,其检查的方法为_____ . (3)比较两种金属产生氢气的快慢,一种方法是在相同时间内测量两种 金属产生氢气的体积大小,另一方法可以是_____. (4)用乙、丙装置来测定氢气的体积时,为确保测量的准确性,可采取 的措施是_____(填序号). ① 不必等到甲中的液体冷却至室温读出量筒内水的体积 ② 应使乙、丙中的水面相平时再读出量筒内水的体积 ③ 读出量筒内水的体积时,不可俯视读数. 4. 下列实验设计合理的是() A.除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入 H2O 和 Na2CO3、Ba(OH)2、HCl 溶液 B.如图所示装置能用于测量气体的体积 C.用 pH 试纸可测某新制氯水的 pH D.航海船只的船底四周镶嵌锌块来保护船体 5. 用右图所示装置进行如下实验,能达到实验目的是( A.瓶中盛满水,从 B 口进气,用排水法收集 NO2 B.瓶中盛适量浓硫酸,从 A 口进气来干燥 NH3 C.从 B 口进气,用排空气法收集 CO2 D.瓶中装满水,A 口连导管并伸入量筒中,从 B 口进气,用排水法测量生成 H2 的体积 6. 下列有关实验装置的说法中正确的是( ) ) 2 A.用图 1 可证明 SO2 与 NaOH 溶液发生了反应 B.用图 2 装置不能证明溴乙烷发生消去反应 C.用图 3 装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 D.用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 7. 不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为 SO2,也可被还原为氢气.为了验证这一事实,某同学拟用如 图装置进行实验(实验时压强为 10lkPa,温度为 0℃,锌的相对原子质量为 65). (1)若在烧瓶中放入 1.30g 锌粒,与 c mol/L H2SO4 反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是______. A、200mL B、400mL C、500mL (2)若 1.30g 锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重 l.28g,则圆底烧瓶中 发生反应的化学方程式为:______. (3)若烧瓶中投入 a g 锌且完全反应, 氢氧化钠洗气瓶增重 b g.量气瓶 中 收 集 到 Vml 气 体 , 则 有 : ag/65g?mol-1=bg/64g?mol-1+V ml/22400ml?mol-1,依据的原理是______. (4)若在烧瓶中投入 d g 锌,加入一定量的 c mol/L 浓硫酸 V L,充分反 应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重 mg,则整个实验过程产生 的气体中, =______(用含字母的代数式表示). 若撤走盛有无水氯化钙的 U 型管, 的数值将______(填 偏大、偏小或无影响) (5)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意(至少写出两条):① ______② ______. 9. 某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题: (1)实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是( 或“不可行”),原因是 ). )(填“可行” . (2)该同学认为实验 I 可通过收集并测量 NO 气体的体积来探究铜样品的纯度, 你认为是否可行? ( (3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是(), 打开开关 K, 产生的气体经验纯后点燃, 现象是 3 (4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是( (填字母编号,下同) a.浓 NaOH 溶液 b.氨水 c.煤油 d.氯化铵溶液 该实验剩余的 NH3 需吸收处理.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收 NH3,而且能防止倒吸的有() (5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:① 将实验装置恢复到室温,② ( 编号 镁铝合金度量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 ① ② ③ 1.0g 1.0g 1.0g 10.0mL 10.0mL 10.0mL 346.3mL 335.0mL 345.7mL ). ),③ 视线与凹液面最低处相平. (6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响) 根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为( 10. (1)某研究性学习小组利用所学知识进行下列实验研究.如图 I 所示(导管出口高于液而)请回答下列问题: ① 测量收集到气体的体积必须包括的几个步骤:a.调整量筒内外液面高度使之相同;b.使试管和量筒内的气体 都冷却至室温;c.读取量筒内气体的体积.这三步操作的正确顺序是:______(请填写步骤代号). ______. (3)图 II 是实验室制取 TiCl4 的装置.四氯化钛是无色液体,沸点为 136℃.它极易水解,遇空气中的水蒸汽即产 生“白烟”(TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl).在 650℃~850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和 CO 气体. ① A 装置中反应的离子方程式______ Mn2++Cl2↑+2H2O ② B 装置的试剂盒作用 ③D 中冷凝管的水进出方向 ④ 请指出该装置的缺陷和不妥之处: a b 答案 1. (1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑. (2) 23.0L/mol. (3) 0.283. (4) ABC 2 I. (1)通入 NO 前,向广口瓶①中加水的主要操作: 打开 K2、K3(或 K1、K3 或 K1、K2、K3 均打开) ,从滴定管加水,直到将①中空气全部排除,且调整滴定管中液面 与①相平,并记录滴定管的刻度. (2)关闭 K2,打开 K3,K1,通入 NO 并调整滴定管液面与①中液面相平,再次记录滴定管刻度. 4 II. (1) 气体先变为红棕色然后逐渐变淡 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=3HNO3+NO (2) ①当通入氧气的体积为 V/2L; V/3 L ② V/11.2(mol/L) 3 (1) 锥形瓶; 稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4) (2)组装好仪器,把丙中导管插入盛水的烧杯中,用热毛巾捂住锥形瓶,若导管口有气泡冒出,冷却后,导管 内形成一段高于烧杯内水面的水柱,则装置的气密性好 (3)测量产生相同体积的氢气,两种金属所需时间长短 (4) ②③ 7( 1)C(2 分) (2)Zn+2H2SO4( 浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O(2 分) (3)得失电子守恒(2 分) (4)(64cV-2m)/m(3 分) ;偏小(2 分) (5)①待冷却至室温才开始读数 ②读数前使量气管左右液面相平 ③眼睛视线) 打开分液漏斗上口的活塞(或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐),旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加 (2) 不可行 NO 会与装置中空气反应,生成 NO2 溶于水,使测得的 NO 气体体积不准 (3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 (4)c ACDF (5)使量气管两端液面相平 (6) 27.0% 10: (1)①bac; ② 如果量筒内的液面高于量筒外的液面,慢慢将量筒下移;如果量筒内的液面 低于量筒外的液面,慢慢将量筒上移 (2)普通漏斗; (3)① MnO2+4H++2Cl② 浓硫酸;干燥氯气; ③ a;b; ④a、因 TiCl4 遇空气中水蒸气发生水解,缺少阻止水蒸气进入 D 的装置,故答案为:TiCl4 遇空气中水蒸气发生水解,缺少阻止水 蒸气进入 D 的装置; b、因 TiCl4 水解产生的氯化氢极易溶于水,需要加上防倒吸的装置,故答案为:TiCl4 水解产生的氯化氢极易溶于水,需要加上防 倒吸的装置; c、因氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物得到的 CO 气体有毒,缺少 CO 的处理装置,故答案为:由于 CO 气体有毒,缺少 CO 的处 理装置. Mn2++Cl2↑+2H2O, 5