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秒速时时彩平台“某课外活动小组欲制取次氯酸

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 文章来源:未知编辑:admin时间:2019-10-04 23:23

  1.气源管道采用镀锌钢管时,应用螺纹连接,☆△◆▲■拐弯处应采用弯头,连接处必须密封;缠绕密封带或涂抹密封胶时,不应使其进入管内。采用无缝钢管时,应焊接连接,焊接时焊渣不应落入管内。◆▼

  3.气源系统的配管应整齐美观,其未端和集液处应有排污阀。水平干管上的支管引出口,应在干管的上方。

  2.控制室内的气源总管应有不小于1:500的坡度,并在其集液处安装排污阀,排污管口应远离仪表、电气设备和线路。•☆■▲装在过滤器下面的排污阀与地面间,应留有便于操作的空间。

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  5.气源系统吹扫完毕后,控制室气源、就地气源总管的入口阀和干燥器及空气贮罐的入口、出口阀,均应有“未经许可不得关闭”的标志。

  3)排出的吹扫气应用涂白漆的木制靶板检验,1min内板上无铁锈、尘上、水分及其他杂物时,即为吹扫合格。

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  ①能否省去乙装置______(填“能”或“不能”),理由是______.

  ②装置丙是否有必要______(填“有”或“没有”),理由是______.

  (3)有同学认为还必须加入某些装置,你认为怎样?______(填“需要”或“不需要”),△▪️▲□△如果你认为需要,请指出该装置的作用______.

  (2)①乙装置不能省略,可用来除去HCl,否则会消耗NaOH,降低NaClO的含量,

  故答案为:不能;HCl气体进入C中,消耗NaOH,降低NaClO的含量;

  ②氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠,□▼◁▼反应在溶液中进行,则没有必要除去氯气中的水蒸气,

  (4)要提高次氯酸钠的含量,根据题意可知应在较低温度下反应,否则如温度过高则易生成NaClO3,

  在①丙烯   ②四氟乙烯(CF2=CF2)   ③氯苯    ④环已烯   四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是A.①②B.③④C.②③D.②④

  下列有关实验的操作或叙述错误的是A.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失B.用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂C.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀,沉淀的颗粒较大时,可用倾析法将固体与溶液分离D.制备阿司匹林时,将反应物置于水浴85~90℃的锥形瓶中充分反应5~10min,◇▲=○▼=△▲冷却后,向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出

  同物质的量浓度的下列的溶液,pH从大到小的顺序是 (1)H2SO4 (2)CH3COOH (3)H2CO3(4) HClA.(1)(3)(4)(2)B.(3)(2)(4)(1)C.(1)(4)(2)(3)D.(2)(3)(4)(1)

  将一定体积的SO2气体通入VLNaOH溶液中,▲●…△已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,▼▲得到a g沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,则下列说法不正确的是A.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度B.标准状况下,★◇▽▼•参加反应的SO2的体积为22.4a /120 LC.b不可能大于aD.若a=b,则SO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2SO3

  下列关于氨分子的有关叙述中,不正确的是A.氨分子是极性分子B.氨分子中的化学键是极性键C.氨分子是电解质D.氨极容易溶解于水

  丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应  ⑤氧化反应A.①③B.①③④C.①③④⑤D.①②③④⑤

  按下图装置,持续通入X气体,可看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,X气体可能是H2C.NH3D.CH3CH2OH(气体)

  下列关于乙酸的说法中不正确的是A.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体B.乙酸分子里含有4个氢原子,所以乙酸不是一元酸C.无水乙酸又称冰醋酸,它是纯净物[来源:学科网]D.乙酸易溶于水和乙醇

  下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.溴乙烷中只滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr↓B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑C.同位素示踪乙醇的催化氧化实验:2CH3CH2OD+O22CH3CDO+2H2OD.乙醛溶液与足量的新制Cu(OH)2悬浊液共热:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

  某阳离子Rn+的核外共有x个电子,核内有y个中子,则R的质量数为A.y-x+nB.y-x-nC.y+x+nD.y+x-n

  短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是 甲 乙     丙 丁  A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B.原子半径:甲>乙C.单质的氧化性:丙>乙D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙

  已知短周期元素的离子aA2+、◇•■★▼bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A.原子半径:A>B>D>C B.单质的还原性:A>B>D>C C.原子序数:d>c>b>a D.离子半径:C>D>B>A

  下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径(nm) 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.L2+与R2-的核外电子数相等              B.M与T形成的化合物具有两性C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T

  下列说法正确的是     A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,▪️•★共16纵行 C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

  有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是                            ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。△ ②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。  ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。 ⑥熔点M>N。 A.①②③⑤ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.全部

  元素性质呈周期性变化的决定因素是  A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 C.元素的相对原子质量依次递增 D.元素的最高正化合价呈周期性变化

  在周期表中,金属元素和非金属元素的分界线附近能找到     A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.制耐高温合金材料的元素 D.制半导体的元素

  据最新报道,放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子的质量数与核电荷数之差为  A.32 B.67 C.99 D.166

  短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则    (    ) A.原子半径 丁 丙乙 B.单质的还原性丁丙甲 C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 D.乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

  是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(      ) A.的化学性质与相同 B.的原子序数为53 C.的原子核外电子数为78 D.的原子核内中子数多于质子数