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河南省鹤壁市2017_2018学年高一化学上学期第一次

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 文章来源:未知编辑:admin时间:2019-09-17 08:00

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  3、伸缩三脚架腿长整平圆水准器;2、将仪器舞摆放在测站上,目估大致对中后,踩稳一条架脚,调好光学对中器目镜(看清十字丝)与物镜(看清测站点),用双手各提一条架脚前后、左右摆动,眼观对中器使十字丝交点与测站点重合,放稳并踩实架脚;

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  技术部仪器操作规程河北宝恩生物科技有限公司目 录一、自动双重纯水蒸馏器使用操作规程及维护保养…………………1二、循环水真空泵的使用操作规程……………………………………2三、旋转蒸发器使用操作规程…………………………………………3四、旋片式真空泵使用操作规程………………………………………4五、离心机的使用操作规程……………………………………………5六、电子恒温水浴锅使用操作规程 ………………………………6七、机械加码分析天平使用操作规程…………………………………7八、真空干燥箱的使用操作规程……………………………………8九、电热套使用说明……………………………………………………9十、电热鼓风干燥箱使用操作规程及注意事项……………………10十一、PH 计的使用操作规程及维护…………………………………11十二、高效液相色谱仪使用操作规程及注意事项…………………12十三、紫外分光光度计的使用操作规程……………………………13十四、气相色谱仪操作规程…………………………………………14十五、电子天平的使用操作规程……………………………………15十六、超声波清洗机操作规程………………………………………16十七、精密增力电动搅拌器操作规程………………………………17十八、托盘天平的操作规程…………………………………………181 自动双重纯水蒸馏器使用操作规程及维护保养一、操作规程:1、将控制箱后面的电源插头插入市电 220V/50HZ 插座中,功率 3KW,使用结束后拔下插头,保证安全。2、先打开自来水注水,直到多余水从初次蒸馏水的水位器溢水口流出。这时横式烧瓶中水位达到一半高度,按 A 键指示灯亮,仪器进入加热状态开始蒸馏,当纯水进入二次蒸馏的横式烧瓶一半水位高度后,按 B 键指示灯亮,仪器进入二次蒸馏。 (若按 B 键指示灯不亮,只要把蓝色塑料套管上下抽动直到灯亮。 )以后随着水位高低 A,B 键能自动关开即开启或切断电源。3、冷凝管过热,温度控制器触电断开会切断电源,待 3-5 分钟冷凝管温度降低仪器会自动接通电源,具有自动开启和关闭功能。4、使用结束时,先按 A 键指示灯灭,再按 B 键指示灯灭,带冷凝管温度降低后关闭自来水停止注水,拔下电源插头。二、仪器保养:1、切断电源,关上自来水开关移下冷凝管,但不需要拆下皮管,小心加入约10ml 浓盐酸于横式烧瓶中,与瓶内的水稀释成盐酸,如积垢较多,盐酸量可多些。2、数分钟后,由水位器放出,然后用自来水冲洗数次,为了清除微量盐酸,可将烧瓶前后摇动使不易清洗的死角也冲洗洁净为止。3、当再次蒸馏时,开始 10 分钟内所蒸出的水,舍弃不用。2 循环水真空泵的使用操作规程注意事项一、操作规程:1、准备工作:首次使用该泵先从加水孔加入至溢水管出水为止。2、循环进水:将箱体进水孔用橡皮管连接在水龙头上,然后再用橡皮管连接在溢水嘴上,使之连续循环进水,不致有机溶剂长期在箱内逗留而腐蚀泵体。3、真空作业:将实验装置套管接在该泵的真空接头上,然后启动按钮(开关) ,指示灯亮即开始工作,双头抽气可单独或并联使用。二、注意事项:1、使用人先阅读说明书。2、水箱必须加满水后再开机使用。3、必须经常更换水箱中的水,保持水箱清洁,延长机器使用寿命。保险丝更换应先切断电源后,才能打开保险丝座盖更换保险丝。3 旋转蒸发器使用操作规程注 意 事 项一、操作规程:1、插上电源插头,向水浴锅中注入适量自来水,打开水浴锅电源开关,调节温度控制旋钮至所需温度,开始加热。2、在冷凝管的进出水孔分别接上胶皮管,打开进水,抽真空孔用橡皮管与线、将收集瓶套在四通球阳磨口上,用塑料卡环扣牢,再将需要蒸馏的样品溶液倒入蒸馏瓶中并用塑料卡环固定在接管上。4、打开真空泵电源开关,开始抽真空(此时注意进液口出得活塞应处于关闭状态) 。然后打开主机头上的电源开关,灯亮,蒸发瓶开始转动,转动调速旋钮调整速度。5、工作结束,关闭开关,拔下电源插头,先放真空再取下蒸馏瓶和收集瓶。二、注意事项:1、所用磨口安装前均需涂一层线、玻璃零件装时要轻拿轻放。4 旋片式真空泵使用操作规程维 护 保 养一、操作规程:1、此泵可单独使用也可作为各类高真空系统的前级泵和预抽泵。2、泵进气口连续畅通大气运转,不得超过 3 分钟。3、泵不适用于抽除对金属有腐蚀性的、对泵油其化学反应的、含有颗粒尘埃的气体,以及含氧过高的、有爆炸性的气体。4、泵不得作压缩泵和输送泵使用。5、泵的工作环境:温度 5℃-40℃范围内,相对温度不大于 90℃,进气口压强小于 1333pa 的条件下允许长期连续运转。6、装接电源时,按电机标牌的规定接线,应注意电机旋转方向与支座上的箭头方向一致。7、连接被抽容器的管道,其直径应不小于泵的进气直径,且管道应短和弯头少,同时注意管道的泄露。8、每次启动前着重查看油位,以停泵时油至油标玻璃直径的 4/5 高度为宜。9、泵油采用清洁的 SY1634-70 1 号线、泵可在通大气或任何真空度下一次启动。二、维护与保养:1、泵及其四周环境应经常保持清洁,防止杂物进入泵内。2、泵在使用时,因系统损坏等特殊事故,进气口突然暴露大气时,应尽快停泵,并切断与系统连接的管道,防止喷油,污染场地。3、由于水分或其他挥发性物质进入泵内而影响极限真空时,可开气镇阀净化之。当泵油受到机械杂质或化学杂志污染时,应更换泵油,步骤如下:先开泵运行半小时,使油变稀,停泵;旋下放油塞,放出脏油,再敞开进气口运转 1-2 分钟,此间可从进气口缓慢加入少量清洁的真空泵油,冲洗泵芯。脏油放完后,将油塞旋上,并拧紧,旋下加油塞,从加油口加入清洁的线 离心机的使用操作规程1、离心机使用时要放置在平稳、坚固的台面上(它的底座都装有橡胶吸脚,借助于大气压力及仪器本身的重量,紧贴与台面) ;离心机工作前,应将负荷平衡,重量误差越小越好,否则会引起剧烈震动,损坏离心机转头及转轴。2、离心机分离支架必须在安置离心管后运行,严禁空架运转。离心机启动时,转速开关或 G 值旋钮应放在低挡位,启动后在逐步调节到所需要的数值。一次工作后,须将旋钮调置低档位再次工作,在高转速挡或高 G 值挡禁止直接起动。3、选择合适的转头,控制转头的转速。在下属情况下要降低转头的最高转速:转头的运转时间和运转次数达到规定寿命时;当转头受到局部表面损伤或出现管孔内轻微腐蚀时;使用不锈钢离心管、套管、厚壁管或离心瓶时;样品平均密度超过 1.2g/cm3时;转头受到高温时。4、转头在每次使用前要严格检查孔内是否有异物和污垢,以保持平衡。转头必须保持干燥清洁,切勿碰撞擦伤。如不慎跌落,应对转头进行 X 光拍片检查,确认无内部损伤后方可继续使用。转头每次使用后应用温水(50℃-60℃)及中性洗涤剂浸泡清洗,最后用蒸馏水或去离子水冲洗,软布擦干后用电吹风烘干、上蜡,干燥保存。5、各种离心管的拉力强度和伸长度都不同,应按需要选用,离心管可由许多种不同材料制成,如聚乙烯、纤维素、聚碳酸酯、聚丙烯等。使用时注意保证样品、溶剂及梯度材料不腐蚀离心管及盖组件。过期、老化、有裂纹或已受腐蚀的离心管尽量不用或降低速度使用。控制塑料离心管的使用次数,注意规格配套。离心过程中

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  。 。 。 。 。 内部文件,版权追溯 内部文件,版权追溯 内部文件,版权追溯 河南省鹤壁市 2017-2018 学年高一化学上学期第一次月考试题 时间:60 分钟 一、选择题 1.下列图示的化学实验操作中,正确的是 A. 倾倒液体 B. 取粉末状固体药品 C. 过滤 D. 浓硫酸的稀释 2.下列实验操作中不正确的是( ) A. 用量筒量取 25 mL 蒸馏水 B. 用托盘天平称量 NaCl 固体 5.8g C. 用烧杯溶解 FeCl3 固体 D. 用分液漏斗分离乙醇和水 3.下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是( ) A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 胶头滴管不能交叉使用 C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查 D. 点燃可燃性气体前的验纯 4.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)所用方法正确的是( ) A. 氧化钙固体(碳酸钙)加入稀盐酸 B. 氯化钙溶液(盐酸)加入碳酸钠 C. 碳酸钙固体(氯化钾)加水溶解、过滤 D. 硫酸亚铁溶液(氯化钾)加入过量铁粉,过滤 5.提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是( ) A. 过滤、蒸发、结晶、溶解 1 B. 溶解、蒸发、过滤、结晶 C. 溶解、蒸发、结晶、过滤 D. 溶解、过滤、蒸发、结晶 6.下列所列物质,贴错了危险警告标签的是 选项 A B 物质 浓硫酸 酒精 C 汽油 标签 D 氯酸钾 A. A B. B C. C D. D 7.下列说法中正确的是 ( ) A. 氢氧化钠的摩尔质量为 40 克 B. 1 摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C. H2SO4 的摩尔质量为 96g·mol-1 D. 1 mol CO2 的质量以克为单位时,在数值上等于 CO2 的相对分子质量 8.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ( ) A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2 9.用 10 mL 的 0.1 mol·L-1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的 硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1 10.在 0.5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5mol Na+,该溶液的说法不正确的是 A.该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 B.配制 100 mL 该溶液需用 5.85 g NaCl C.0.5 L 该溶液含有 58.5g NaCl D.量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中,烧杯中 Na+的物质的量为 0.1 mol 11.下列仪器及其名称不.正.确.的是 ( ) 2 A. A B. B C. C D. D 12.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离( ) A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取 13.下列仪器能直接用酒精灯加热的是 ①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚 A. ②③④⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ④⑥⑦ D. ②④⑦ 14.下列有关仪器用途的说法正确的是 () A. 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热 B. 使食盐水中 NaCl 结晶析出时,用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角 C. 区别 NaCl、Na2SO4 时常用到胶头滴管、试管 D. 漏斗不可用于过滤溶液 15.下列仪器中①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥燃烧匙,常用于物质分 离的是 ( ) A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑥ 16.a mol H2SO4 中含有 b 个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为 A. a/4b mol-1 B. b/4a mol-1 C. mol-1 D. b/a mol-1 17.氧气的摩尔质量是 A. 16 B. 16g/mol C. 32 D. 32g/mol 18.某 KCl、MgCl2,、Mg(NO3)2 形成的混合中,c(K+) = 0.1 mol/L ,c(Mg2+) = 0.25 mol/L ,c (Cl-) = 0.2 mol/L,则 c(NO3-)为 A. 0.15mol/L B. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.40mol/L 二、填空题 19.某同学欲配制 480 mL 物质的量浓度为 0.1mol.L-1 的 CuSO4 溶液。 3 (1)完成该实验用到的仪器主要有:托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。 (2)如果用 CuSO4 固体来配制,应该称量固体的质量为_________________。如果用 CuSO4.5H2O 来配 制,应该称量固体的质量为____________________。 (3)写出整个实验简单的操作过程:计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。 (4)定容时的正确操作是:待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线 cm 时,改用 ___________滴加,并且目光要平视刻度线,至______________,定容完成。 (5)下列操作对溶液的浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 ① 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。( ) ② 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥。( ) ③ 定容时俯视液面。( ) 20.如图为由石油制取汽油的装置示意图,根据图示回答下列问题。 (1)图中的两处明显的错误是________________、__________________ (2)A 仪器的名称是________,B 仪器的名称是________。 (3)实验时 A 中除加入石油外,还需加入少量__________,其作用是__________________。 4 21.(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为 ; (2)3.2 g CH4 中约含有 个分子、 含有 mol 电子 22. 同温同压下,同 体积的 NH3 和 H2S 气体的质量之比为 ; 同质量的 NH3 和 H2S 气体的体积之比为 . 23.标况下 44.8LHCl 溶于水配成 500mL 溶液。计算: (1)HCl 的物质的量____________________ (2)所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________ 5 参考答案 1.B 【解析】A. 倾倒液体时,瓶塞没有倒放,标签未对着手心,故 A 错误;B. 取粉末状固体药 品,可用纸槽送入试管,故 B 正确;C. 过滤时,未用玻璃棒引流,故 C 错误;D. 浓硫酸的 稀释将水倒入浓硫酸,故 D 错误。故选 B。 2.D 【解析】A、量筒可于量取液体的体积,则用量筒量取 25mL 蒸馏水,故 A 正确;B、托盘天 平称量固体的质量,感量为 0.1g,则用托盘天平称取 5.8gNaCl 固体,故 B 正确;C、烧杯 可用于溶解、稀释等操作,用于溶解 FeCl3 固体,故 C 正确;D、乙醇和水互溶,不分层, 不可用分液漏斗分离,故 D 错误;故选 D。 3.D 【解析】A.为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品,实验剩余的药品不能放回原试剂瓶, 不是出于实验安全考虑,A 不符合题意;B.为防止药品变质,滴管不能交叉使用,不是出 于实验安全考虑,B 不符合题意;C.为防止装置漏气而导致实验失败,气体实验装置在实 验前进行气密性检查,不是出于实验安全考虑,C 不符合题意;D.可燃性气体不纯时,点 燃易爆炸,出于实验安全考虑,D 符合题意;答案选 D。 4.C 【解析】A、盐酸与碳酸钙反应和氧化钙也能反应,所以加稀盐酸虽能够除掉碳酸钙,但也 会反应掉氧化钙,该方法不可行,选项 A 错误;B、由于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,引 入新的杂质,该方法不可行,选项 B 错误;C、碳酸钙不溶于水,氯化钾溶于水,溶解后通 过过滤可以分离,得到碳酸钙固体,该方法可行,选项 C 正确;D、氯化钾不与过量铁粉反 应,无法除去硫酸亚铁溶液中的氯化钾,该方法不可行,选项 D 错误。答案选 C。 5.D 【解析】粗盐的提纯是:利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点,可先把粗盐放入水中溶 解,使食盐与泥沙进行初步分离;再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙;最后经过蒸发,把溶 解在水中的食盐结晶分离出来;因此,粗盐的提纯过程为:溶解-过滤-蒸发-结晶;答案选 D。 6.C 【解析】A、浓硫酸是腐蚀性试剂,故 A 正确;B、酒精是易燃液体,故 B 正确;C、汽油是 易燃液体,故 C 错误;D、氯酸钾是易爆炸试剂,故 D 正确;故选 C。 7.D 【解析】A、摩尔质量的单位为 g/mol,故氢氧化钠的摩尔质量为 40g/mol,故 A 错误;B、 质量的单位为 g,故 1molO 原子的质量为 16g,而其相对原子质量为 16,只是数值上相等, 故 B 错误;C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,硫酸的相对分子 质量为 98,故其摩尔质量为 98g/mol,故 C 错误;D、1mol 二氧化碳的质量为 44g,而二氧 化碳的相对分子质量为 44,故两者在数值上相等,故 D 正确;故选 D。 8.B 【解析】试题分析:同温同压下,等质量的气体,摩尔质量越小,其物质的量越大,气体体 积越大,所以所给气体中甲烷的摩尔质量最小,其体积最大,选 B。 9.C 【解析】试题分析:根据题意,先由 c?V 可知,n(BaCl2)=0.1×10×10-3 mol = 0.001 mol, 再 由 化 学 方 程 式 : 3 BaCl2+Fe2(SO4)3=BaSO4↓+2FeCl3 、 BaCl2+ZnSO4=BaSO4↓+ZnCl2 、 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 可知,Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4 的 n 分别为 0.001/3 mol、0.001 mol、 0.001 mol , 最 后 由 可 知 , 三 种 硫 酸 盐 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 之 比 是 0.001/3∶0.001∶0.001=1∶3∶3 ,C 正确;答案选 C。 10.D 【解析】 试题分析:A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量,所以氯化钠的物质的量浓度为 0.5mol/0.5L=1 mol·L-1,正确;B、氯化钠的物质的量浓度为 1 mol·L-1,配制 100mL 该 溶液需用 5.85gNaCl 质量为 0.1L×1 mol·L-1×58.5g/mol=5.85g,正确;C、钠离子物质的 量 等 于 氯 化 钠 的 物 质 的 量 , 所 以 氯 化 钠 的 物 质 的 量 为 0.5mol , 质 量 为 0.5mol×58.5g/mol=29.25g,错误;D、溶液中钠离子浓度为 1 mol·L-1,100mL 该溶液倒 入烧杯中,烧杯中 Na+的物质的量为 0.1L×1 mol·L-1=0.1mol,正确。 11.C 【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗,答案选 C。 12.C 【解析】花生油难溶于水,花生油与水混合分层,所以用分液法分离花生油和水的混合物, 故 C 正确。 13.C 【解析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等,垫石棉网可加热的 有烧杯、烧瓶、锥形瓶等,不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶、量筒等,答案选 C。 点睛:本题考查直接加热的仪器及使用方法。实验室中用到的玻璃仪器很多,有些不能加热, 如量筒、集气瓶、漏斗等;有些可以用酒精灯直接加热,如试管、坩埚、蒸发皿等;有些不 能用酒精灯直接加热,如烧瓶、锥形瓶、烧杯等,这些仪器的底面积较大,受热不均时会使 仪器炸裂,故应垫石棉网加热。 14.C 【解析】试题分析:A.试管可以给液体、固体加热,而烧杯只能用于给液体加热,故 A 错 误;B.使食盐水中 NaCl 晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶,使用的仪器应是蒸发 皿而不是坩埚,故 B 错误;C.由于物质鉴别所用试剂量较少,故应使用试管作反应容器, 通过胶头滴管滴加试剂,故 C 正确;故选 C。 15.C 【解析】试题分析:①漏斗常用于过滤,过滤是混合物分离的方法;②容量瓶是配制一定物 质的量浓度的溶液的仪器;③蒸馏烧瓶用于蒸馏实验,蒸馏是混合物分离的方法;④天平用 于物质量质称量;⑤分液漏斗分离互不相溶液体混合物的仪器;⑥滴定管是量取液体的仪器; ⑦燃烧匙用于物质燃烧的仪器,常用于物质分离的是①③⑤,故 C 正确。 16.B 【解析】试题分析:一个硫酸分子中含有四个氧原子,所以含有 b 个氧原子的硫酸的分子数 b 是 b ,NA= N = 4 = b mol-1,故选 B。 4 n amol 4a 17.D【解析】数值上摩尔质量如果用 g/mol 为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子 质量,所以氧气的摩尔质量 32g/mol,答案选 D。 18.D 【 解 析 】 试 题 分 析 : 溶 液 中 电 荷 守 恒 : c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+c(NO3-) , 即 0.1mol/L+0.25mol/L×2=0.2mol/L+c(NO3-),解得 c(NO3-)=0.40mol/L;故选 D。 19. (1)500mL 容量瓶 (2)8.0g;12.5g (3)称量;定容 (4)胶头滴管;凹液面的最低处与刻度线)①偏小;②无影响;③偏大 【解析】 试题分析:(1)实验室没有 480mL 的容量瓶,应该选用 500mL 容量瓶,配制 500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液的操作步骤有:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,需 要的仪器有:天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和 500mL 容量瓶,故需要的玻璃仪器有: 玻璃棒、胶头滴管、烧杯和 500mL 容量瓶,还缺 500mL 容量瓶,故答案为:500mL 容量瓶; ( 2 ) 配 制 500mL0.1mol/L 的 硫 酸 铜 溶 液 , 需 要 硫 酸 铜 的 物 质 的 量 为 : n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol , 需 要 硫 酸 铜 的 质 量 为 : m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g ; 需 要 五 水 硫 酸 铜 的 质 量 为 : m(CuSO4?5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g,故答案为:8.0g;12.5g; (3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有:计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定 容、摇匀,故答案为:称量;定容; (4)定容时的正确操作是:待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线cm 时,改用胶 头滴管滴加,并且目光要平视刻度线,至凹液面的最低处与刻度线相切,定容完成,故答案 为:胶头滴管;凹液面的最低处与刻度线)①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯,导致溶质的物质的量偏少,浓度偏小,故答 案为:偏小; ②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥,对溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响, 不影响配制结果,故答案为:不影响; ③定容时俯视观察刻度线,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故 答案为:偏大。 20. 温度计水银球未与支管口平齐 冷凝管进出水方向弄反 蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石或 碎瓷片 防止暴沸 【解析】(1)图中的两处明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支 管口处、冷却水的流向未下口进水上口出水,故答案为:温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管 口处;冷凝管进出水方向弄反; (2)A 仪器的名称是蒸馏烧瓶,B 仪器的名称是冷凝管,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管; (3)实验时 A 中除加入石油外.还需加入少量沸石,其作用是防止暴沸,故答案为:沸石; 防止暴沸; 21.(1) 16g/mol ;(2) 0.2NA 2 【解析】 试题分析:(1)摩尔质量在以“g/mol”为单位时其数值等于该物质的相对分子质量或相对 原子质量,甲烷(CH4)的相对分子质量为 16,摩尔质量为 16g/mol; (2)CH4 的物质的量为 n=3.2g÷16g/mol=0.2mol,分子数为 0.2NA ,CH4 为“10e-”微粒, 0.2molCH4 含有 2mol 电子, 22.1: 2 2:1 【解析】根据阿伏加德罗定律可知再等温等压时,气体的体积之比是相应的物质的量之比, 所以氨气和硫化氢的质量之比是 17︰43=1︰2。同质量的 NH3 和 H2S 气体的体积之比为 1/17 ︰1/34=2︰1。 23. 2mol 4mol/L 【解析】(1)HCl 的物质的量为: 44.8L ? 2mol ;(2)溶于水配成 500mL 溶液,所 22.4L / mol 得溶液中溶质的物质的量浓度为: 2mol ? 4mol / L 。 0.5L