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 文章来源:未知编辑:admin时间:2019-10-07 04:41

  O),但溶解很慢。其水溶液因水解而变为棕红色,加入硫酸可得到近乎无色的溶液。Fe

  将50g Fe(NO3)3·9H2O溶入50mL热水中,向其中加入70mL浓氨水(相对密度为0.91)。将所生成的Fe(OH)3沉淀迅速用热水倾泻洗涤,直至用二苯胺检验不出有NO-3离子为止。将湿的Fe(OH)3沉淀转移至烧杯中,加入9mL浓硫酸,在不断搅拌下加热1~2h,至沉淀几乎全部溶解后过滤。向滤液中加入一滴硫酸后进行蒸发浓缩,至成为浓糖浆状(剩余液体体积约50mL)。往溶液中加入几粒Fe2(SO4)3·9H2O结晶作为晶种,放置过夜。将晶体抽滤出之后,在50~60℃下,在玻璃板上进行干燥。可以得到约40g Fe2(SO4)3·9H2O产品。

  将85g FeSO4·7H2O溶入110mL水中,在通风橱中将溶液加热到70℃,慢慢地加入8mL浓硫酸,然后加入100mL浓硝酸(相对密度为1.35)。将温度控制在95~100℃,使Fe2+氧化为Fe3+。当溶液用K3[Fe(CN)6]检验不出蓝色时即表明已氧化完全。过滤后将滤液加热蒸发,直至生成黏稠的糊状物为止(此时温度可达120℃)。将糊状物冷却至45~50℃,抽滤出结晶,并将结晶在温度不超过65℃的条件下干燥。可以得到近70g产品。

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